纯碱碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、及其它工业。玻璃工业是纯碱的消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、及其他工业。

纯碱，又名苏打，学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种非常重要的化工原料，广泛应用于制造玻璃、冶炼金属、印染、洗涤等方面。那么纯碱是怎么制备出来的？想知道纯碱的制备工艺吗？今天就为大家讲讲。

制备纯碱的技术有两种。一种是氨碱法制纯碱，由比利时人索尔维研制，又名索氏制碱法，另一种是联合制碱法，由我国的侯德榜先生研制，又名侯氏制碱法。

这两项技术原理相同，总反应方程式为：

从原理反应中，可以看到，反应原料有四种，分别是NaCl、NH3、H2O 和 CO2 。但两项技术的原料获取方式不同。

氨碱法

原料盐（NaCl）和水，可以直接获取。

原料CO2 来源于是煅烧石灰石。

产生的CaO可以用来回收NH4+ （NH4Cl），实现NH3的循环使用。

原料氨可以循环利用。优点：

1、原料石灰石、盐（NaCl）、水，价格便宜，易于获取。

2、另一原料氨，可以循环利用，损伤较少。

3、能够大规模连续生产，易于机械化，自动化，可得到较高质量的纯碱。

缺点：

1、原料利用率低，造成大量含有Cl-的废液排出，严重污染环境。

2、蒸馏以回收氨，需设置蒸氨塔，消耗大量的蒸汽和石灰，从而造成流程长，设备庞大和能量上的浪费。

纯碱的化学和物理性质

物理性质

性状

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。

溶解性

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度da，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于醇。

化学性质

碳酸钠的相对分子质量为105.99，一般取106，水溶液呈强碱性（pH=1 1.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

纯碱在日常生活和工业领域中用途极为广泛，下面我们来介绍一下纯碱在印染行业的用途：

色浆碱剂：有些还原染料如士林艳桃红R、蓝3G等比较容易氧化，且对也很敏感，因此以强碱作为它们溶解用的碱剂时，往往会使印花后的得色较暗而带紫光；为了克服这一疵点，常用纯碱来代替。此外，由於或碳酸钾的吸湿性能都比较强，蒸处时某些著色拔染印花的色浆，在花型边缘往往产生色晕，为了克服这个毛病，也常以纯碱代替或碳酸钾。